Chemistry chapter 2 Solution Objective Question Class 12th | Chemistry VVI Objective Question
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(Solution) विलयन
1.) परासरणी दाब बढ़ता है, जब–
- तापक्रम बढ़ता है
- तापक्रम घटता है
- आयतन बढ़ता है
- इनमें से कोई नहीं
Answer -A
2.) निम्नलिखित में से ताप द्वारा प्रभावित नहीं होता है –
- नॉर्मलता
- फॉर्मल
- मोललता
Answer -D
3.) शुद्ध जल का pH मान होता है|
- 1
- 2
- 4
- 7
Answer -D
4.) समुंद्र जल का परिसारक दाब लगभग होता है–
- 30 atm
- 10 atm
- 20 atm
- 1 atm
Answer -A
5.) निम्नलिखित में से कौन अनुसंख्यक के गुणधर्म नहीं है ?
- हिमांक का अवनमन
- क्वथनांक उन्नयन
- प्रकाशिक सक्रियता
- वाष्प दाब का सापेक्ष और अवनमन
Answer -C
6.) कौन सी सान्द्रण इकाई ताप से स्वतंत्र होती है?
- मोललता
- मोलरता
- नॉर्मलता
- इनमें से कोई नहीं
Answer -A
7.) मानव रक्त का pH मान होता है?
- 6.5
- 8.0
- 7.4
- 8.2
Answer -C
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8.) HCl और H2O के स्थिर क्वाथी मिश्रण में होगा–
- 48% HCl
- 22.2% HCl
- 36% HCl
- 20.2% HCl
Answer _D
9.) दो द्रवों का एक मिश्रण जो स्थिर संघटन पर उबलता है कहलाता है?
- हिमांक मिश्रण
- ऐजोट्रोप
- ठोस विलयन
- इनमें से सभी
Answer _B
10.) पहाड़ों पर जल का क्वथनांक कम हो जाता है क्योंकि?
- वहाँ वायुमंडलीय दाब कम है
- वहाँ ताप कम है
- वहाँ दाब ज्यादा है
- वहाँ हवा ज्यादा है
Answer _A
11.) निम्न में से विलयन के लिए कौन अणुसंख्यक गुण है?
- परासरण
- पृष्ठ तनाव
- चालकता
- अर्द्ध आयु
Answer _A
12.) अर्द्धपारगम्य झिल्ली से परासरण क्रिया में निकाल पाते हैं?
- विलेय के अणु
- विलायक के अणु
- जटिल आयन
- सरल आयन
Answer _B
13.) आदर्श विलयन का निम्न में से कौन सा गुण है–
- यह राउल्ट के नियम का पालन करता है
- यह राउल्ट के नियम का पालन नहीं करता है
- (A) और (B) दोनों
- इनमें से कोई नहीं
Answer _A
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14.) परासरण दाब निम्नलिखित में से किस समीकरण द्वारा व्यक्त किया जाता है|
- P = CRT
- P = CT/R
- P = RC/ T
- P = RT/C
Answer _A
15.) समपरासरी विलयन में समान होती है|
- मोलर सांद्रता
- मोललता
- नॉर्मलता
- इनमें से कोई नहीं
Answer _A
16.) निम्नलिखित में से कौन सा अणु संख्य गुणधर्म नहीं है|
- हिमांक का अवनमन
- वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन
- क्वथनांक का उन्नयन
- प्रकाशीय क्रियाशीलता
Answer _D
17.) वाष्प घनत्व का आपेक्षिक अवनमन समानुपाती होता है|
- घुल्य के मोल प्रभाज
- घोलक के मोल प्रभाज
- घोलक के मोललता
- इनमें से कोई नहीं
Answer _A
18.) मोल अवनमन स्थिरांक निर्भर करता है |
- विलेय की प्रकृति पर
- विलायक की प्रकृति
- विलयन के वाष्पदाब पर
- विलयन की ऊष्मा पर
Answer _B
19.) परासरण दाब की इकाई है –
- Mev
- कैलोरी
- Cm/S
- atm
Answer _D
20.) विलयन जिसमें परासरण दाब समान होते हैं, कहलाते हैं –
- समाकृतिक
- समावयवी
- अतिपरासारी
- समपरासरी
Answer _D
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21.) विधुत अपघट्य का उदाहरण है –
- चीनी
- बेंजीन
- यूरिया
- सोडियम एसीटेट
Answer _D
22.) विलयन के अणुसंख्य गुणधर्म वे गुण होते हैं जो निर्भर करते हैं–
- कणों के आकार पर
- केवल कणों की प्रकृति पर
- विलायक की प्रकृति पर
- केवल कणों की संख्या पर
Answer _D
23.) मोललता प्रदर्शित होती है-
- ग्राम/लीटर
- लीटर/मोल
- मोल/लीटर
- मोल/किग्रो
Answer _D
24.) निम्नलिखित में से किसमें विलयन को अणुसंख्य गुणधर्म नहीं है–
- परासरण दाब
- पृष्ठतनाव
- वाष्प दाब का अवनमन
- हिमांक में अवनमन
Answer _B
25.) शुद्ध जल की मोलरता होती है ?
- 55.6
- 50
- 100.8
- 18
Answer _A
26.) निम्नलिखित में से किसका हिमांक का अवनमन अधिकतम होगा ?
- K2SO4
- NaCl
- यूरिया
- ग्लूकोज
Answer _A
27.) सामान्य ताप एवं दाब पर किसी गैस के एक मोल का आयतन है–
- 11.2 लीटर
- 22.4 लीटर
- 10.2 लीटर
- 22.8 लीटर
Answer _B
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28.) 1 लीटर विलयन में उपस्थित विलेय के ग्राम समतुल्यांको की संख्या को कहते हैं?
- मोलरता
- मोललता
- सामान्यता
- इनमें से कोई नहीं
Answer -C
29.) मोलरता को प्रदर्शित करते है –
- ग्राम/लीटर
- लीटर/मोल
- मोल/लीटर
- मोल/किग्रो
Answer -C
30.) जलीय विलयन के ताप में वृद्धि करने पर उसमें कमी आती है–
- मोललता बढ़ने में
- मोलरता घटने में
- मोल अंश बढ़ने में
- इनमें से कोई नहीं
Answer -B
31.) 48.) किसी विलयन के परासरण दाब को किस संबंध से व्यक्त किया जाता है–
- π = CR/T
- π/c = RT
- π = CT/R
- π = RT/c
Answer _A
32.) विद्युत अपघटन में ऑक्सीजन एवं अपचयन क्रमशः होता है?
- एनोड व कैथोड
- कैथोड व एनोड
- दोनों इलेक्ट्रोडों पर
- इनमें से कोई नहीं
Answer _A
33.) मोलरता किस पर निर्भर करता है?
- आयतन
- द्रव्यमान
- दोनों
- इनमें से कोई नहीं
Answer _A
34.) आपेक्षिक वाष्प दाब का अवनमन होता है?
- Ps/p0
- P0 — Ps /P0
- P0 – Ps
- इनमें से कोई नहीं
Answer __B
35.) परमाणु द्रव्यमान बराबर होता है–
- परमाणु के इलेक्ट्रॉनों की संख्या के
- परमाणु के इलेक्ट्रॉनों और प्रोट्रोनों की संख्या के योगफल के
- परमाणु के न्यूट्रॉनों की संख्या और प्रोटॉन के योगफल के
- इनमें से कोई नहीं
Answer __C
71.) अनादर्श वे हैं जो–
- राउल्ट के नियम का पालन करते हैं
- राउल्ट के नियम का पालन नहीं करते हैं
- दोनों
- इनमें से कोई नहीं
72.) विलयन के वाष्प-दाब का आपेक्षिक अवनमन बराबर होता है विलयन में उपस्थित विलेय के…..के ।
- मोल-प्रभाज
- मोलरता
- मोललता
- इनमें से कोई नहीं
73.) विलयन का हिमांक शुद्ध द्रव के हिमांक से होता है |
- कम
- अधिक
- दोनों हो सकता है
- इनमें से कोई नहीं
74.) निम्नलिखित जलीय विलयन में किस का क्वथनांक अधिकतम होगा ?
- 1.0 M NaOH
- 1.0 M Na2SO4
- 1.0 M NH4NO3
- 1.0 M KNO3
75.) 234.2 ग्राम चीनी के घोल में 34.2 ग्राम चीनी है | घोल की मोलर सांद्रता क्या होगा ?
- 0.1
- 0.5
- 5.5
- 55
By Prahalad Chaurasiya
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Prahalad Sir
2. Solution
1.) The osmotic pressure increases when-
temperature rises😊👈👈
temperature drops
volume increases
none of these
2.) Which of the following is not affected by temperature –
normality
formality
molarity
Molality 😊👈👈
3.) The pH value of pure water is
1
2
4
7😊👈👈
4.) The diffuse pressure of sea water is approximately-
30 atm😊👈👈
10 atm
20 atm
1 atm
5.) Which of the following is not a property of a numerator?
depression of freezing point
boiling point elevation
optical activity😊👈👈
Relative and depression of vapor pressure
6.) Which concentration unit is independent of temperature?
morality 😊👈👈
molarity
normality
none of these
7.) What is the pH value of human blood?
6.5
8.0
7.4😊👈👈
8.2
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8.) A stable quasi mixture of HCl and H2O will contain-
48% HCl
22.2% HCl
36% HCl
20.2% HCl😊👈👈
9.) A mixture of two liquids which boils to a stable composition is called?
freezing point mix
azeotrope😊👈👈
solid solution
all of which
10.) The boiling point of water decreases on mountains because?
there is less atmospheric pressure😊👈👈
there is low temperature
there is too much pressure
there’s too much air
11.) Which of the following is a molecular property of a solution?
osmosis😊👈👈
surface tension
conductivity
half age
12.) can be removed from the semipermeable membrane in the process of osmosis?
molecules of solute
solvent molecules😊👈👈
complex ions
simple ion
13.) Which of the following is a property of an ideal solution?
It follows Raoult’s law😊👈👈
It does not follow Raoult’s law
(BOTH A AND B
none of these
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14.) Osmotic pressure is expressed by which of the following equations?
P = CRT😊👈👈
P = CT/R
P = RC/T
P = RT/C
15.) is same in isotherm solution.
molar concentration😊👈👈
negativity
normality
none of these
16.) Which of the following is not a molecular number property?
depression of freezing point
relative depression of vapor pressure
boiling point elevation
optical activity😊👈👈
17.) The relative depression of vapor density is proportional to.
mole fraction of the solution😊👈👈
mole fraction of solute
molality of the solvent
none of these
18.) The mole depression constant depends on
on the nature of the solute
nature of solvent👈👈
at the vapor pressure of the solution
on the heat of the solution
19.) The unit of osmotic pressure is –
Mev
calories
Cm/S
atm👈👈
20.) Solutions in which osmotic pressures are equal are called –
isomorphic
isomer
hypertonic
parasari👈👈
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21.) An example of an electrolyte is –
Sugar
benzene
urea
sodium acetate👈👈
22.) The molecular properties of a solution are those properties which depend on-
on the size of the particles
only on the nature of the particles
on the nature of the solvent
only on the number of particles👈👈
23.) Molality is shown by-
grams/liter
liter/mole
mole/liter
mole/kg👈👈
24.) Which one of the following does not have the molecular property of a solution?
osmotic pressure
surface tension😊👈👈
depression of vapor pressure
depression in freezing point
25. What is the molarity of pure water?
55.6😊👈👈
50
100.8
18
26.) Which of the following will have maximum depression of freezing point?
K2SO4😊👈👈
NaCl
urea
glucose
27.) The volume of one mole of a gas at normal temperature and pressure is-
11.2 liters
22.4 liters😊👈👈
10.2 liters
22.8 liters
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28.) The number of gram equivalents of solute present in 1 liter of solution is called?
molarity
negativity
generally😊👈👈
none of these
29.) The molarity is represented by –
grams/liter
liter/mole
mole/liter😊👈👈
mole/kg
30.) On increasing the temperature of aqueous solution, it decreases by-
in increasing molality
in decreasing molarity😊👈👈
in increasing mole fraction
none of these
31.) 48.) The osmotic pressure of a solution is expressed by-
= CR/T😊👈👈
/c = RT
= CT/R
= RT/c
32.) Oxygen and reduction take place respectively in electrolysis?
anode and cathode😊👈👈
cathode and anode
on both electrodes
none of these
33.) What does molarity depend on?
volume
Mass
Both😊👈👈
none of these
34.) Relative vapor pressure is decreased by?
ps/p0
P0 — Ps /P0😊👈👈
P0 – Ps
none of these
35.) Atomic mass is equal to-
the number of electrons in an atom
The sum of the number of protons and electrons in an atom is
The sum of the number of protons and the number of neutrons in an atom😊👈👈
none of these
36.) The mole fraction of solute in a solution is expressed as?
X = n/n+N😊👈👈
X = N/n+N
X = N/n
none of these
37.) Which of the following is Raoult’s law?
p = p0X😊👈👈
p = pX
p = kHX
none of these
38. Value of freezing point of solution as compared to solute-
Is greater
work happens😊👈👈
Both
all is wrong
39.) The sum of the mole fractions of solute and solvent in a solution is-
2
0.2
1😊👈👈
3
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40.) is in isotonic solution which is equal to?
circulating pressure😊👈👈
freezing point
boiling point
all of which
41.) The vapor pressure of a solution is-
higher than the vapor pressure of the pure solvent
less than the vapor pressure of the pure solvent😊👈👈
Equal to the vapor pressure of pure solvent
none of these
42.) The depression constant of freezing point is-
is stable for all solvents😊👈👈
Different solvents have different values
both
none of these
43. The method of finding the load by the method of depression of freezing point is called—
Cryoscopic is called😊👈👈
Ebullioscopic is called
Both
none of these
44.) Enthalpy change of ingredients due to mixing in ideal solution is-
Zero😊👈👈
+ve
–ve
none of these
45.) PV = Value of S in ST–
is equal to the value of R😊👈👈
is smaller than the value of R
is greater than the value of R
none of these
46.) What is the elevation in boiling point of a dilute solution?
proportional to concentration👈👈
inversely proportional to concentration
proportional to universal
none of these
47.) Can the molecular weight of a volatile liquid be determined?
by victor meyer method👈?
by reno method
Depression method of freezing point
by boiling point elevation method
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48.) The equation for the solubility of a gas in its solvent is –
S = Kpx😊👈👈
S = Px
S = K/px
all of which
49.) For ideal solution-
Hmix = 0😊👈👈
Hmix > 0
Hmix < 0
none of these
50. What does molarity depend on?
volume😊👈👈
Mass
Both
none of these
51. What does molality depend on?
volume
Mass😊👈👈
Both
none of these
52. The unit of molarity is-
mole/liter😊👈👈
Mole/Kg
Both
none of these
53.) The unit of molality is-
mole/liter
Mole/Kg😊👈👈
Both
none of these
54. What is needed in the process of osmosis?
Spm😊👈👈
pressure
heat
all
55.) The concentration unit is independent of temperature-
molarity
Molarity 😊👈👈
generally
mass ratio
Prahalad Sir
56.) Molecular property method is the best method to find the molecular weight of proteins and polymers.
osmotic pressure😊👈👈
depression of vapor pressure
depression of freezing point
boiling point elevation
57.) The value of the intrinsic property of a dilute solution increases when the molecule of the solute is
conciliation
dissolution😊👈👈
Both
none of these
58. The method of depression of freezing point is used in determining the molecular weight of which type of substances?
gas
volatile liquid
non-volatile liquid😊👈👈
none of these
59.) The number of gram equivalents of solute present in 1 liter of solution is called.
molarity
negativity
generally😊👈👈
all of which
60.) The number of gram-molecules of solute in a liter of solution is called –
mole fraction
generally
negativity
molarity😊👈👈
61.) An azeotropic mixture of HCl and H2O will have
22.2% HCl😊👈👈
48%” HCl Education Lecture
36% HCl
20.2%HCl
62.) The numerical property of a solution is that which depends on –
on the number of moles of solvent
on the number of moles of solute😊👈👈
Both
none of these
63.) An example of a terminal property of a solution is
density
hydrolysis
depression of freezing point😊👈👈
nobody
64.) On adding salt to ice, the temperature of ice decreases below 0°C, because of this?
osmosis😊👈👈
hydrolysis
depression of freezing point
boiling point elevation
65.) Which metal forms a colorless gas on thermal dissolution of nitrate in it?
NaNo3😊👈👈
NaCl
HI
none of these
66.) Henry’s value depends on
heat
on the nature of the gas
Both😊👈👈
none of these
67.) The value of Henry’s constant on increasing the temperature-
grows up😊👈👈
decreases
may decrease
none of these
68.) The method of finding the osmotic pressure is-
Berkeley Method
hurtley method
Both😊👈👈
none of these
69.) The want off multiplier for the solute to be precipitated in the solution is
Zero
more than 1
less than 1😊👈👈
none of these
70.) Which of these aqueous solutions has the lowest freezing point?
0.01 M NaCl
0.005 M C2H5OH
0.005M Mgl2
0.005 M MgSO4😊👈👈
71.) Ideals are those who-
follow Raoult’s law
does not follow Raoult’s law😊👈👈
Both
none of these
72.) The relative depression of the vapor pressure of a solution is equal to…..k of the solute present in the solution.
negotiating😊👈👈
molarity
negativity
none of these
73.) The freezing point of a solution is determined by the freezing point of a pure liquid.
low
More
can be both😊👈👈
none of these
74.) Which of the following aqueous solution will have maximum boiling point?
1.0 M NaOH
1.0 M Na2SO4😊👈👈
1.0 M NH4NO
1.0 M KNO3
75.) There are 34.2 grams of sugar in a solution of 234.2 grams of sugar. What will be the molar concentration of the solution?
0.1
0.5
5.5😊👈👈
55